Laporan Praktikum Kimia

Kelompok 5 :

M. Teguh Kurniawan
Nabilah Prabawati ‘Aini
Ready Rizki Aditama
Reyza Pratama Komala
Sarah Aulia Rahmah

Kelas XI IPA 1

PEMBUATAN LARUTAN

A. Tujuan : Menjelaskan pengertian kemolaran, serta cara menyediakan larutan dengan kemolaran tertentu

B. Teori :
Zat kimia umumnya diperdagangkan dalam bentuk padatan (Kristal) atau larutan pekat, jarang sekali dalam bentuk pakai. Sementara itu, di percobaan – percobaan laboratorium seringkali menggunakan larutan encer.
Oleh karena itu, larutan yang diperlukan harus dibuat dari larutan pekat atau melarutkan zat padat. Membuat larutan dari padatan murni dilakukan dengan mencampurkan zat terlarut dan pelarut dalam jumlah tertentu. Larutan dibuat dengan konsentrasi tertentu, dan dinyatakan dalam konsentrasi Molaritas (M).

M = n / V 

Dimana, M = Molaritas
n  = jumlah zat terlarut (mol)
V = Volume Larutan (Liter)

Salah satu keuntungan jika konsentrasi larutan dinyatakan dengan kemolaran, maka menentukan jumlah mol zat terlarut dapat diperoleh dengan mengukur volume larutan.
Ketika bekerja di laboratorium juga diperlukan untuk mengencerkan larutan,yaitu memperkecil konsentrasi larutan dengan jalan menambahkan sejumlah tertentu pelarut. Pengenceran menyebabkan volume dan kemolaran larutan berubah, tetapi jumlah zat terlarut tidaklah berubah. Maka n1 = n2 atau

V1 . M1 = V2 . M2

C. Alat dan Bahan : 

• Neraca 
• Kaca Arloji 
• LAbu Ukur 100 ml dan 50 ml 
• Pipet Volumetrik 25 ml 
• Pengaduk 
• Corong 
• Bulp 
• Asam Oksalat C2H2O4 
• Aquadest 

D. Cara Kerja :

1. Menimbang ± 0.5 gram asam oksalat ke dalam kaca arloji 
2. Lalu masukkan asam oksalat ke dalam labu ukur 100 ml 
3. Larutkan dengan aquadest hingga tanda batas 
4. Kocok larutan sampai homogen 
5. Ukur 25 ml larutan tersebut dan masukkan kedalam labu ukur 50 ml, kemudian tambahkan aquadest hingga tanda batas. 

E. Perhitungan :

1. Hitung Molaritas larutan asam oksalat! 
2. Hitunglah konsentrasi asam oksalat setelah diencerkan! 

F. Jawaban

1. M1 = gr . 1000 = 0,5 . 1000 = 5 = 0,056 M
            Mr   100     90     100    90

2. M1 . V1 = M2 . V2
0,056 . 25 = M2 . 50
1,4           = M2 . 50
M2           = 1,4 = 0,028 M
50

G. Kesimpulan : Molaritas yang dimiliki oleh larutan pekat (M1) dan larutan terlarut (M2) tidak sama, tetapi memiliki jumlah zat yang tetap yaitu 0,5 gr.

Laporan Praktikum Termokimia 1

kelompok 5 :

• M. Teguh Kurniawan
• Nabilah Prabawati 'Aini
• Ready Rizki Aditama
• Reyza Pratama Komala
• Sarah Aulia Rahmah

kelas XI IPA 1

Menentukan Perubahan Enthalpy Reaksi Netralisasi

A. Tujuan : Menentukan perubahan entalpi reaksi larutan NaOH dengan larutan HCl dengan  kalorimeter

B. Teori 

Setiap zat mengandung energi. Entalpi adalah energi  yang  terkandung di dalam zat.Perubahan seluruh energy zat di dalam reaksi disebut dengan perubahan entalpi reaksi.Panas reaksi adalah energi  yang dilepaskan atau diserap bila jumlah mol masing –masing zat sama dengan koefisien reaksinya. Panas pembentukan adalah energy yang dilepaskan atau diserap pada pembentukan 1mol zat dari unsur –unsurnya. 

q= m x c x ∆T

∆ H  =  – q/mol

M = massa (gram)

c  = kalor jenis air (4,2 J/g.oC)

∆T= perubahan suhu (oC)

Menurut Hukum Hess, banyaknya energy yang diserap atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung kepada jalannya reaksi, melainkan kepada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi.ada energi  sistem, ada energi luar. Entalpi adalah energi sistem.

C. Alat dan bahan

a. Kalorimeter                              f.   Termometer
b. Gelas kimia 100 ml                 g.  Pengaduk
c. Gelas ukur 50 ml
d. Larutan NaOH 1 M
e. Larutan HCl 1 M

D. Cara Kerja

a. Masukkan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan
b. Masukkan  ke dalam calorimeter
c. Masukkan 50 ml larutan HCl 1 M ke dalam gelas ukur, ukur  suhu larutan
d. Masukkan  ke dalam calorimeter
e. Aduk campuran larutan. Amati suhunya yang naik, kemudian tetap.  Catat suhu yang tetap sebagai suhu akhir reaksi.  Reaksi    :  NaOH  +  HCl  –>   NaCl + H2O

E. Hasil  Pengamatan

Suhu Awal HCl                : 32°

Suhu Awal NaOH            : 31°

Suhu Campuran              : 35°

Perubahan Suhu              : 35° - (32° - 31°/2) = 35° - 32,5° = 2,5°

F. PERTANYAAN

1.Hitunglah jumlah mol dalam 50 ml larutan HCl 1 M dan jumlah mol dalam 50 ml larutan NaOH 1 M!

2.Hitunglah jumlah kalor yang dibebaskan per mol H2O yang terbentuk dalam reaksi ini

3. Tulislah persamaan termokimia untuk reaksi tersebut!

G. JAWABAN

1. mol NaOH       = m . v

                          =  1 . 0,05

                          =  0,05 mol

   mol HCl            = m . v

                          =  1 . 0,05

                          = 0,05 mol

2. dik : m NaOH   = 50 ml

          m HCl       = 50 ml

          c              = 4,2 J /g°C

          ΔT           = 2,5°C

   dit : q ?             

   q reaksi         = m . c . ΔT

                       =  100 . 4,2 . 2,5

                       =  1050 J

3. ΔH =  -q/mol

           = -1050/0,05

           = - 21000 J/mol

           = - 21 KJ/mol

H. KESIMPULAN   :  Jadi, untuk menetralisasikan 1 mol larutan NaOH dengan 1 mol HCl dibutuhkan kalor sebesar  1050 J serta adalanya perubahan enthalpy sebesar -21 KJ/mol. Ini termasuk kedalam proses Eksoterm yaitu jenis reaksi ΔH pelarutan standar (ΔH°s)

Laporan Praktikum Termokimia 2

kelompok 5 :

• M. Teguh Kurniawan
• Nabilah Prabawati 'Aini
• Ready Rizki Aditama
• Reyza Pratama Komala
• Sarah Aulia Rahmah

kelas XI IPA 1

PENENTUAN  PERUBAHAN ENTALPI PEMBAKARAN BAHAN BAKAR

A. Tujuan                  :  Menentukan ∆H pembakaran methanol

B. Alat dan Bahan 

• Gelas Kimia
• Pembakar spirtus
• Neraca
• Metanol
• Air
• Termometer

C. Langkah Kerja

1. Timbang air dalam gelas kimia sebanyak 100 ml
2. Ukur suhu air awal dan catat suhunya
3. Isi pembakar spirtus dengan methanol, timbang pembakar tersebut dengan neraca
4. Nyalakan pembakar spirtus dan panaskan air sampai hampir mendidih
5. Catat suhu air,pada saat lampu spirtus dimatikan
6. Timbang pembakar spirtus setelah pemanasan

D. Hasil pengamatan

Massa air             : 100 gr

Massa lampu + methanol sebelum pemanasan  : 181,6 gr

Massa lampu + methanol setelah pemanasan    : 164,72 gr

Suhu air awal     : 30°

Suhu air setelah pemanasan       : 93°

Massa methanol yang hilang       : 181,6 – 164,72 = 5,88 gr

Mr methanol (CH3OH)   : 12 + 4 + 16 = 32

E. Perhitungan

  q  reaksi          = m . c . ∆T

  ∆ H                 =  – q/mol methanol

G. Jawaban

1. mol methanol  =  gr/mol = 5,88/32 = 0,184 mol

2. q reaksi     =  m . c . ΔT

                     =  100 . 4,2 . 63
                     =  26460 J
     3. ΔH        = -26460/0,184
                    = -143804,34 J/mol

                    = -143,8 KJ/mol

H. Kesimpulan :  Jadi, untuk membakar methanol dibutuhkan kalor sebanyak 26460 J serta mengalami perubahan enthalpy sebesar -143,8 KJ/mol. Proses ini termasuk Eksoterm karena mengalami perubahan suhu yaitu pada saat lampu spirtus dipanaskan.

Cosinus ASONE

Alahamdulillah udah naik ke kelas 2 eh 11 hehe, udah 3 bulan jadi anak kelas 11, dan Alhamdulillah lagi karena dapet jurusan ipa dan kelas aku yang sekarang adalah kelas 11 ipa 1 :)

Awalnya ya agak gimana gitu sama suasana kelas yg baru dan beda nggak kayak kelas10, tapi ternyata anak-anak ipa 1 itu seru, kompak, lucu, gokil, dan rada-rada gimana gitu ya haha :D
Hmmm, sebenernya nggak perlu waktu lama buat adaptasi sama kelas ini, soalnya seisi kelas ya udah pada kenal, secara satu angkatan just three class so .. ya cepet hafalnya. Maybe yang sulit untuk diadaptasi adalah jadwal yang tadinya bervariasi kini itu lagi itu lagi, jadi jadwalnya diulang-ulang aja.

Hah, banyak banget cerita dari kelas ini. Awal-awal masuk aja udah kena ceramah kepala sekolah, dicuekin guru, keluar-masuk kelas gara-gara salah ruangan tterus dioper-oper ke ruang lain, supercapek itu mulai dari ruang 4 ke ruang 5 terus keruang 3 dan akhirnya mentok-mentok ke ruang 4 lagi._.
dikelas karakter anak-anaknya macem-macem, mulai dari yang paling diam sampe paling aktif dalam tanda apa ya haha tapi masih dalam batas kesadaran loh ya.

Ohiya, di kelas aku ternyata dapet kesempatan buat jadi sekertaris, sseneng bisa dipercaya sama temen-temen tapi ada rasa nggak enaknya, kalo salah informasi kadang suka ngerasa bersalah sendiri, kasian temen-temen :( tapi ternyata mereka memaklumi ya walaupun awalnya diledek-ledekin dulu. Lanjut, nggak seru kalo dikelas cuma ada sekertaris, ketua kelas 11 ipa 1 dijabat oleh cidut (nama panggilan) terus ketua kelas pasti ada wakilnya dong, nah wakilnya adalah nurin dan ada juga sang pengatur keuangan kelas yaitu ipes dan isma, eit ketinggalan satu ntar ngambek lagi nggak ditulis haha ada mia yang posisinya sama kayak aku sebagai sekertaris kelas.

Oh iya, cosinus sampe lupa ngejelasin hehe cosinus itu nama kelas aku (kita bikin nama sendiri buat kelas) nah kepanjangan dari cosinus itu sendiri adalah cosinuuuuuuuuuuuuuuuuuuus haha jayus ya? nggak nggak, kepanjangannya itu adalah "Class Of ScIence Number Satu" hmmm satu-nya agak maksa ya haha tapi keren kan? nggak cuma itu, kita juga punya satu lagi yaitu ASONE yang artinya adalah "Agent Science One" keren juga kan nama kelasnya.

yaudah itu aja yang mau aku share ke kalian :) thanks for your attention ya :)

Song Medley

1. Medley lagunya Maroon 5

2. Medley lagunya Bruno Mars

Enjoy ... ;)